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Erste Ionisierungsenergie


F= (kc* (ze*e))/r2

Coulomb-Konstante kc=1/(4 Pi e0)
Hier ist auch die Basis der Bedeutung von Coulomb beinhaltet: die Energie der Ladung

Quelle: Wikipedia
https://de.wikipedia.org/wiki/Ionisierungsenergie
Erste Ionisierungsenergie

Zu beachten ist, dass die Ionisierungsenergie mit zunehmender Elektronenzahl in der Periode zunimmt.
Erste Ionisierungsenergie

Je mehr Schalen das Atommodell allerdings hat, desto geringer ist die Ionisierungsenergie, da der Abstand zum Atomkern steigt
Erste Ionisierungsenergie


In ChemGlobe wid das Schalenmodel mit angezeigt
Quelle: http://chemglobe.org/general/atomeigenschaften/ionisierung.php
Erste Ionisierungsenergie

Hier lohnt sich ein genauerer Blick auf bestimmte Stoffe in unserem Alltag: Kohlenstoff
Kohlenstoff hat 6 Elektronen und zugehörige Kerne

Und belegt wie oben gezeigt die äußere Schale nicht vollständig, woduch meistens 4-er Bindungen eingegangen werden
Erste Ionisierungsenergie

http://www.periodensystem.info/elemente/kohlenstoff/
Erste Ionisierungsenergie

Atomradius (empirisch):

70 pm

Atomradius (errechnet):

67 pm

Kovalenter Radius:

77 pm

Van-der-Waals-Radius:

170 pm

Atomvolumen:

5,30 cm3/mol

Ionisierungsenergien:

kJ/mol

eV

1.

1086,5 kJ/mol

11,261

2.

2352,6 kJ/mol

24,383

3.

4620,5 kJ/mol

47,888

4.

6222,7 kJ/mol

64,494

5.

37831 kJ/mol

392,091

6.

47277 kJ/mol

489,992



Erste Ionisierungsenergie

Oxidationszahlen:

IV, II,-IV
(wichtigste in fett hervorgehoben)

Elektronegativität (Pauling):

2,55

Elektronegativität (Allred/Rochow):

2,5

Ionenradius:

15 pm



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